题目内容
【题目】某元素原子结构示意图如图所示:
X的数值是________,
根据元素原子结构示意图,不能直接获得的信息是_______(填编号)。
① 核电荷数 ②电子层数 ③相对原子质量 ④ 最外层电子数
【答案】16 ③
【解析】
在原子中,核内质子数=核外电子数,故X=2+8+6=16;
①由该原子的结构示意图可以确定该原子的核电荷数为16,故①不符合题意;
②由该原子的结构示意图可以看出该原子的核外有三个电子层,故②不符合题意;
③由于相对原子质量=质子数+中子数,中子数在原子结构示意图中表现不出来,所以通过原子结构示意图不能得相对原子质量,故③符合题意;
④由该原子的结构示意图可以看出该原子的最外层电子数为6,故④不符合题意。故选③。
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
试管(盛有同体积同浓度的盐酸) | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象(省略题干现象) | 快速反应,试管发热,镁条全部消失 | |||
沉淀量差异(恢复至20℃) | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是:、____ |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
【题目】请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。
Ⅰ SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案(尾气处理装置未画出)。
(1)如下图所示,通入干燥的Cl2后,同学们发现甲中红色布条不褪色,乙中红色布条褪色了,此实验中控制的变量是_________,该实验中发生了“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应,若要说明HClO具有漂白性,需要补充的实验是__________。将乙中的布条取出烘干,发现未变为原来的红色,说明HClO漂白性是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
(2)如图丙所示,向品红溶液中通停止通气体,加热试管,发现试液又变为红色,说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是_____________(填“相同的”或“不同的”)
(3)如图丁所示,将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:1混合,通入石蕊试液中,发现石蕊试液变红,却不褪色。试用化学反应方程式作出解释(已知:生成物中氯元素显-1价,硫元素显+6价):__________。
Ⅱ Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分,现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验探究:控制p-CP的初始浓度相同,实验温度恒定在25℃或者40℃(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1) 请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验编号 | 实验目的 | 温度 ℃ | pH | 浓度/(mgL-1) | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为②③提供参照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ___ | ___ | 204 | 16.8 |
③ | _____________________________ | 25 | 10 | 204 | 16.8 |