题目内容
【题目】某小组同学开展关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整：
㈠浓硫酸的腐蚀性实验探究：
（实验用品）浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察 | 小木条变黑 （或碳化） | 浓硫酸有强烈的______性，使用时应十分小心。 |
㈡对浓硫酸泄漏事故处理的讨论：
（1）第一小组同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的_______没变，仅仅是_______变小了。
（2）第二小组同学受到启发，制订了如下方案：
采取措施 | 依据原理 | 效果评价 | 反应基本类型 |
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒 | 硫酸与氢氧化钠反应 | 将硫酸转化为无害物质，可消除污染 | ___________ |
（思维拓展）写出第二小组所依据原理的化学方程式为________________ 。
第三小组同学认为，第二小组的方案虽然有效，但有一个缺陷：如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为氢氧化钠也有强腐蚀性。
（3）请你参照第二小组的设计方案，结合第三小组的看法，也设计一个方案。
采取措施 | 依据原理 | 效果评价 |
____ | ____ | ____ |
【答案】腐蚀 质量 溶质质量分数 复分解反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钙粉末 硫酸与氢氧化钙反应 将硫酸转化为无害物质，可消除污
【解析】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
（一）浓硫酸具有腐蚀性，具有脱水性，能使小木条变黑（或碳化）。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察 | 小木条变黑 （或碳化） | 浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心。 |
（二）（1）从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的质量没变，溶剂质量增多，溶液质量增多，仅仅是溶质质量分数变小了。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
采取措施 | 依据原理 | 效果评价 | 反应基本类型 |
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒 | 硫酸与氢氧化钠反应 | 将硫酸转化为无害物质，可消除污染 | 复分解反应 |
[思维拓展]第二小组所依据原理是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。
（3）硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙的碱较弱，不具有腐蚀性。
采取措施 | 依据原理 | 效果评价 |
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钙粉末 | 硫酸与氢氧化钙反应 | 将硫酸转化为无害物质，可消除污 |
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】下表是生活中几种常见物质的pH：
选项 | A | B | C | D | E |
物质 | 柠檬 | 西红柿 | 新鲜牛奶 | 牙膏 | 肥皂水 |
pH | 2.2～2.4 | 4.0～4.4 | 7 | 8～9 | 10 |
上述物质从A→E的酸碱性变化是_________________，其中能使无色酚酞试液变红的是_________(填序号，下同)，A、B、C三种食物中，胃酸过多的人不宜多食用_________，在上述物质中可用于鉴别软水和硬水的是________。
【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是______________。
（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（假设与分析）
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____________。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____________。
由碱的性质可知，假设1不成立。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1．取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 | ①_____ | 假设2成立 |
2．取上述红色溶液，②________________ | 红色褪去 | 假设3成立 |