题目内容
【题目】某粗盐样品中含有杂质氧化镁氯化钙。实验室提纯流程如下:
(1)加入过量氧氧化钠溶液目的是为了____，操作A的名称为____
(2)在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同?______
(3)滤液中所含的容质除含有氯化钠外，还含有___
(4)若样品中含60gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量___60g(填“>”或“=”或“<”)其原因是___(写出一个方程式即可)。
【答案】除尽粗盐中的MgCl2 蒸发结晶 不同 NaOH和Na2CO3 ＞ 2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl(Na2CO3 +CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH +HCl＝NaCl +H2O或Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑)
【解析】
(1)加入过量氧氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的MgCl2；操作A的名称为蒸发结晶；
(2)过滤时玻璃棒的作用是引流，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，其作用不相同；
(3)由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均加的是过量的，故滤液中所含的容质除含有氯化钠外，还含有NaOH和Na2CO3；
(4)氯化钙与碳酸钠反应，氯化镁与氢氧化钠反应都生成氯化钠，故若样品中含60gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量大于60g。
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