题目内容
【题目】通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ① | ② | 写出一个相应的化学方程式： ③ 结论：该精盐样品为混合物 |
【答案】（1） 过滤 漏斗 （2） 否 氯化钠的溶解度受温度影响小 （3） 停止加热
（4） ① Na2CO3溶液 ②产生白色沉淀 ③Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaCl
（或：Na2CO3 ＋ MgCl2 ＝ MgCO3↓ ＋ 2NaCl ）
（或：①NaOH溶液 ②产生白色沉淀 ③MgCl2 ＋ 2NaOH ＝ Mg（OH）2↓ ＋ 2NaCl） （合理即可）
【解析】
试题分析：因为经过操作a，固液分离了，故（1）操作a的名称是过滤，其操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目，理由是氯化钠的溶解度受温度影响小；（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止溶质的损失；（4）根据结论可知，取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入Na2CO3溶液 ，观察到产生白色沉淀，说明是混合物；涉及到的方程式为：Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaCl。
