题目内容

已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：X+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O，则X的化学式为（　　）
分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：解：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由X+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O可知，每个X中含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为C2H6O．
故选C．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
练习册系列答案
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（2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是
加快反应速率
加快反应速率
．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
CaCO3
CaCO3
（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
常温下K2SO4的溶解度小
常温下K2SO4的溶解度小
．
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是
减少K2SO4的溶解
减少K2SO4的溶解
；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入
c
c
（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加
a
a
，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，再装入样品．装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的
bc
bc
（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是
CaSO4?H2O
CaSO4?H2O
．

②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为
2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．

已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：X+3O2数学公式2CO2+3H2O，则X的化学式为


  1. A.
    CHO
  2. B.
    CH4
  3. C.
    C2H6O
  4. D.
    C2H6
已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：X+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O，则X的化学式为（　　）
A．CHOB．CH4C．C2H6OD．C2H6
已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．CHO
B．CH4
C．C2H6O
D．C2H6

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