题目内容

已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：X+3O₂ $数学公式$ 2CO₂+3H₂O，则X的化学式为

A.
CHO
B.
CH₄
C.
C₂H₆O
D.
C₂H₆

C
分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由X+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O可知，每个X中含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为C₂H₆O．
故选C．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

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2CO₂+3H₂O，则X的化学式为（　　）

（2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是

加快反应速率

加快反应速率

．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和

（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

常温下K₂SO₄的溶解度小

常温下K₂SO₄的溶解度小

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是

减少K₂SO₄的溶解

减少K₂SO₄的溶解

；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入

（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加

，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（6）为了测定CaSO₄?2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要

检查装置的气密性

检查装置的气密性

，再装入样品．装置A的作用是

除去空气中的CO₂和H₂O

除去空气中的CO₂和H₂O

．
②已知CaSO₄?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的

（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO₄?2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄?2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为

2CaO+2SO₂↑+O₂↑

2CaO+2SO₂↑+O₂↑

已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：X+3O₂

2CO₂+3H₂O，则X的化学式为（　　）

已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：X+3O₂

2CO₂+3H₂O，则X的化学式为（）
A．CHO
B．CH₄
C．C₂H₆O
D．C₂H₆