题目内容
【题目】（10分）过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑, 2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．
【提出问题】1.过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质; 假设2:过氧化钠部分变质; 假设3:过氧化钠全部变质．
【实验探究】
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】③取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___ ____(填化学式）;
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。
（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_____________________
（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式）
【答案】【实验探究】序号①假设 3 不成立 序号②滴加足量的 稀盐酸或稀硫酸
【定性分析】（1）NaOH、Na2CO3 （2）过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠
【定量研究】（1）CO2 +Ca(OH）2 ==CaCO3↓+ H20；（2）0.8g 【反思与提高】Na2CO3
【解析】
试题分析：【实验探究】中，因为带火星的木条复燃所以有氧气生成，即过氧化钠未完全变质，所以猜想3错误；为证明是否有碳酸根，可以加入稀酸。【定性分析】因加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红说明有氢氧化钠。【定量研究】设混合物中的过氧化钠为x,碳酸钠为y,则
2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑
156 32
X 0．64g
156/x=32/0．64g
X=3．12g
Ca(OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
106 100
Y 2．00g
106/100=y/2g
Y=2．12g
所以原混合物中，氢氧化钠的质量为：6．04g-(2．12g+3．12g）=0．8g
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