Question

【题目】实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示：

（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________。

（2）该实验中，甲溶液是_________。

（3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是__________。

（4）60 s 时，烧瓶内溶液中的溶质是_________。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 溶液的pH不断增大且大于7 氢氧化钠和氯化钠

【解析】

（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）该实验中，滴加甲溶液前pH小于7，溶液显酸性，说明乙溶液是稀盐酸，则甲溶液是氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液加入，pH不断增大。

（3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是溶液的pH不断增大且大于7。

（4）60 s 时，烧瓶内溶液pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠。