题目内容

能把氢氧化钠溶液中含少量碳酸钠杂质除去的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液
A、盐酸能与氢氧化钠反应，会把原物质除去，不能用作除杂试剂，故A错误；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故B正确；
C、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成了新的杂质，不能用作除杂试剂，故C错误；
D、氯化钠与碳酸钠不反应，不能用作除杂试剂，故D错误．
故选B
练习册系列答案
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15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的的目的是
浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上
；
②放白磷的小船用铜做的原因是
铜导热性好且化学性质稳定
；
③最终，液面大约位于量筒刻度
32mL
处；
④为何要向水槽内加水至内外液面相平
使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确
；
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷
量筒不能用作反应容器
．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
8
g，水的体积为
192
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及
胶头滴管
．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（写化学方程式）．
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是
B
（填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中    B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为
Na2SO4和NaOH
（写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）
3.92%
．
16、能把氢氧化钠溶液中含少量碳酸钠杂质除去的试剂是（　　）
精英家教网合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含金属铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（其中，NaAlO2溶于水，溶液呈无色）
【进行猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
 
；
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】
下列实验（见下表）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．实验记录：
实验步骤 实验现象 结论
 ①取一定量的合金粉末，加过量的
 
，充分反应后过滤，滤渣备用		  粉末部分溶解，并有无色气体放出，形成无色溶液  合金中一定含有
 
 ②取步骤①所得滤渣，加过量
 
，充分反应		  滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色  合金中一定含有
 
【得出结论】猜想3成立．
【拓展】下列可用于小明验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱的一组药品是
 

A．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液                 B．Al、Fe、Cu、稀盐酸
C．Al、Cu、FeSO4溶液                     D．Cu、Al（NO3）3溶液、FeSO4溶液．
（2009?黄浦区二模）能把氢氧化钠溶液中含少量碳酸钠杂质除去的试剂是（ ）

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