题目内容
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是______________________________________。
（2）t2 ℃时30ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成溶液的质量_________．计算所得溶液的溶质质量分数_________。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_____________________（填写物质序号）。
（4）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________（填写选项序号）。
A c＞a＝b B a＝b＞c C a＞b＞c D b＞a＞c
【答案】t1℃时，ac两种物质的溶解度相同 75g 33.3% a＞b＞c D
【解析】
（1）P点的含义是t1℃时，ac两种物质的溶解度相同；
（2）t2 ℃时a的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量75g；所得溶液的溶质质量分数
；
（3）由图可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列 是a＞b＞c；
（4）
，将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，ab的溶解度减小，得t1℃时的饱和溶液，但溶解度b＞a，溶液中溶质的质量分数b＞a，c的溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，但t2℃时的c溶解度比t1℃时，a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c故选D。
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【题目】依据溶解度知识回答下列小题。
下表为NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH) 2分别在水中的溶解度（g)
t/°C | NaOH | Na2CO3 | NaCl | Ca(OH)2 |
10 | 51 | 12. 2 | 35. 8 | 0. 17 |
10℃时，向4只盛有100 g水的烧杯中分别加入40 g上述四种物质配成溶液，依据上表回答下列小题。
【1】上述溶液为不饱和溶液的是
A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液
【2】上述溶液中，溶质质量分数最大的是
A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液
【3】关于上述形成的Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 溶质的质量为40 g
B. 溶液的质量为140 g
C. 该烧杯底部有未溶解的固体
D. 10℃时，100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸钠
【4】下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。依据图像判断，下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度
B. 20℃时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液
C. 30℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是Na2CO3
