题目内容
生活中处处有化学，我们日常生活与化学有着密切联系．现有以下几种物质：A．纯碱 B．铁粉 C．甲烷 D．盐酸 E．食醋 F．水 G．熟石灰
（1）请从A-G中选择适当的物质填空：（填字母）
①在玻璃、洗涤剂等工业生产上应用广泛的是
②适合改良酸性土壤的碱
③可作为厨房调味品且水溶液的PH＜7的是
④天然气的主要成分是
（2）请从A-G中选择符合物质分类的化学式填空（每空只需填一个化学式）：
酸
（3）从A-G中选择物质各写出符合下列反应类型的化学方程式：
置换反应：
复分解反应：
（1）请从A-G中选择适当的物质填空：（填字母）
①在玻璃、洗涤剂等工业生产上应用广泛的是
A
A
②适合改良酸性土壤的碱
G
G
③可作为厨房调味品且水溶液的PH＜7的是
E
E
④天然气的主要成分是
C
C
（2）请从A-G中选择符合物质分类的化学式填空（每空只需填一个化学式）：
酸
HCl
HCl
；碱Ca（OH）2
Ca（OH）2
；盐Na2CO3
Na2CO3
（3）从A-G中选择物质各写出符合下列反应类型的化学方程式：
置换反应：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
复分解反应：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
．分析：（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见酸碱盐的性质与用途进行分析解答．
（2））酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，据此结合题意进行分析解答．
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2））酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，据此结合题意进行分析解答．
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）①在玻璃、洗涤剂等工业生产上应用广泛的是纯碱．
②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．
③食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，可作为厨房调味品且水溶液的PH＜7．
④天然气的主要成分是甲烷．
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的物质中盐酸、醋酸符合要求，其化学式分别为：HCl、CH3COOH．
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的物质中氢氧化钙属于碱，其化学式为：Ca（OH）2．
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的物质中碳酸钠属于盐，其化学式为：Na2CO3．
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）①A；②G；③E；④C；（2）HCl；Ca（OH）2；Na2CO3；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．
②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．
③食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，可作为厨房调味品且水溶液的PH＜7．
④天然气的主要成分是甲烷．
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的物质中盐酸、醋酸符合要求，其化学式分别为：HCl、CH3COOH．
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的物质中氢氧化钙属于碱，其化学式为：Ca（OH）2．
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的物质中碳酸钠属于盐，其化学式为：Na2CO3．
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）①A；②G；③E；④C；（2）HCl；Ca（OH）2；Na2CO3；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．
点评：本题难度不大，掌握常见酸碱盐的性质与用途、化学式与化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
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