题目内容
【题目】下图中 A、B、C、D、E、F 是初中常见物质，其 中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物， 且 D 中两种元素的质量比为 3:8。图中“—”表示两端物质间能 发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、 部分反应物和生成物已略去。
（1）D 物质是_____（填写化学式）。
（2）写出 B 与 C 反应的化学方程式：_____。
（3）写出 F→E 的化学反应方程式：_____。
【答案】 CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2H2O
H2↑+O2↑
【解析】根据D 是氧化物， 且 D 中两种元素的质量比为 3:8，可知D为二氧化碳；A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物，D能与C和F反应，根据二氧化碳的性质，二氧化碳能与水和碱反应，又因为C能同时与A和B反应，故C可能是碱，如氢氧化钙，所以F为水；水和二氧化碳都能转化为E，且水在通电的条件下生成氢气和氧气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，所以E为氧气；C能与B反应，D能转化为B，所以B为碳酸钠，A为酸；带入检验，推断正确。故（1）D 物质是CO2；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成反应碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O
H2↑+O2↑。
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【题目】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式_________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：可能是Na2SO4与NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _________ | 猜想一不正确 |
（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 | _________ | 猜想二不正确，猜想三正确 |
【反思与拓展】
（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？_________（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜
（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。
①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)
②试写出A点溶液中的溶质_________。
③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中____________ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)盒属与_________是否反应。
