Question

某同学按照老师要求，配制20g 10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学的讨论，打算按如下步骤配制溶液：
步骤一：粗盐提纯
（1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到如图中哪些仪器

 

．（填字母）
（2）过滤：在该操作中上图缺少的关键仪器是

 

．
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当

 

可以停止加热．
步骤二：配制溶液
①计算：氯化钠的质量为

 

g，水为

 

 ml．
②称量：用

 

称量氯化钠质量，用量筒来量取所需的水，量筒的规格是

 

（从下列中选用：10mL、20mL、50mL）．量取液体时，量筒应放平稳，视线应与液体的

 

保持水平．
③溶解：把称取的氯化钠溶解在量取的水中，就能得到所需要的氯化钠溶液．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,测量容器-量筒,一定溶质质量分数的溶液的配制,蒸发与蒸馏操作

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：步骤一：粗盐提纯
（1）根据溶解需要用到烧杯和玻璃棒进行解答；
（2）根据过滤操作中上图缺少的关键仪器是漏斗进行解答；
（3）根据蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热进行解答；
步骤二：配制溶液
①根据溶质质量分数公式分别求出氯化钠的质量和水的体积进行解答；
②根据用天平来称量氯化钠质量进行解答；根据选用量筒时，量程相近原则解答，根据量筒使用时正确读数的方法进行分析解答．

解答：解：
步骤一：粗盐提纯
（1）溶解需要用到烧杯和玻璃棒；
（2）过滤操作中上图缺少的关键仪器是漏斗；
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热；
步骤二：配制溶液
①需要氯化钠质量=20g×10%=2g，需要水的质量=20g-2g=18g，所以水的体积18mL；
②用天平来称量氯化钠质量；用量筒来量取所需的水，量筒的规格是20mL，用量筒量取液体体积时，正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．
答案：
步骤一：
（1）AE（2）漏斗（3）出现较多晶体时；
步骤二：
①2，18②天平    20mL   凹液面的最低处

点评：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．