题目内容

下图是某同学设计的探究质量守恒定律的实验，他进行了规范的实验操作?请回答问题：

（1）反应过程中观察到的现象是
 
产生该现象的原因是
 
；
（2）图Ⅲ中气球将
 
 （“变大”、“变小”、“变瘪”、“保持不变”）．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和稀盐酸反应放出大量的热．
解答：解：（1）因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能够观察到：产生大量气泡，气球膨胀．
故填：产生大量气泡，气球膨胀；稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳气体．
（2）一段时间后，温度降低到室温，二氧化碳的体积减小，能够观察到气球变小．
故填：变小．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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对下列事实的解释不正确的是（　　）
  事    实 解    释
A   在阳光下，湿衣服容易晾干   分子的运动速率随温度升高而加快
B   氯化钠固体不导电   氯化钠固体中没有阴阳离子
C   水和过 氧化氢的化学性质不同   分子构成不同
D   10mL水和10mL酒精混合后体积小于20 mL   分子间有间隔
A、AB、BC、CD、D
某无色溶液可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种混合而成．为探究其组成，请你和同学们一起进行实验探究．
实验1：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
【解释与结论】由实验1中的现象可推断出样品中一定含有的物质是
 
写化学式），发生的化学反应方程式为
 
；
【提出问题】样品中可能含有的物质是什么？
【猜想与假设】小松：氯化钠；   小北：硫酸钠；   小跃：氯化钠和硫酸钠
实验2：小松取适量实验1所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
【解释与结论】根据实验现象小松认为自己的猜想是正确的．
【反思与评价】请评价小松同学的结论是否正确
 

【表达与交流】为进一步探究该溶液的组成，同学们经过讨论，确定如下实验方案：
另取少量试液于试管中，加入
 
溶液，振荡，过滤，向滤渣中加入无色的
 
溶液，振荡，观察到
 
证明小北的猜想是错误的；
若要得到纯净的氯化钠溶液，应取剩余试液于烧杯中，加入
 
溶液，充分搅拌，即可得到纯净的氯化钠溶液．
在实验考试前夕，小毛同学在实验操作练习中，发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，小毛进行了如下的探究：
（1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：
 
（用化学方程式表示）．
（2）为了确定自己的猜测，小毛设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用酚酞溶液检验．你认为他的方案可行吗？为什么？
（3）如果你是小毛的同桌，请你设计另一种方案帮助小毛确定他的猜测．写出实验步骤、现象和结论，并写出相关的反应化学方程式．（自己设计表格，不允许用步骤（4）的方法）
（4）为了进一步除去杂质，小毛取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．要想把沉淀和溶液分开，可采用
 
方法，还需用到玻璃仪器有玻璃棒和
 
．根据上述数据，可以计算的数据是
 
．
用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为
 
等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，产生的明显现象是
 
，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
 
．由此得到的结论是
 
．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有
 
的化学性质．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
1
5
，你认为导致这一结果的原因可能
 
（写一条）．
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，易与空气中水蒸气和二氧化碳反应而变质．小刚同学为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有氧化钙和氢氧化钠固体；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了
 
．
【实验】如图所示：
【判断】
（1）由步骤①的实验现象可知猜想
 
；
（2）由步骤③的现象判断：滤液中的溶质一定含有
 
（写化学式）；
（3）由实验过程可知该样品的变质情况为
 
（填“没有变质”、“全部变质”或“部分变质”）．
某同学按照老师要求，配制20g 10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学的讨论，打算按如下步骤配制溶液：
步骤一：粗盐提纯
（1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到如图中哪些仪器
 
．（填字母）
（2）过滤：在该操作中上图缺少的关键仪器是
 
．
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当
 
可以停止加热．
步骤二：配制溶液
①计算：氯化钠的质量为
 
g，水为
 
 ml．
②称量：用
 
称量氯化钠质量，用量筒来量取所需的水，量筒的规格是
 
（从下列中选用：10mL、20mL、50mL）．量取液体时，量筒应放平稳，视线应与液体的
 
保持水平．
③溶解：把称取的氯化钠溶解在量取的水中，就能得到所需要的氯化钠溶液．
下图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化．试分析哪个图象与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列事实后面的括号内．（每个括号只能填一个标号）

（1）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释
 
   
（2）向水中不断通二氧化碳
 

（3）向水中加熟石灰
 
．
从H、C、N、O、Cl、Na、Ca几种元素中选择适当的元素，按要求填空：
（1）一个钙离子
 
；  
（2）氯化钠中的阴离子
 
；  
（3）食品干燥剂
 
；
（4）一种有毒，可用于炼铁的氧化物
 
；  
（5）天然气的主要成分
 
；
（6）可乐饮料中含有的酸是
 
．

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