题目内容

下列现象和氧气的物理性质有关的是
[     ]
A．鱼类在水中生存
B．铁在空气中生锈
C．氧气使带火星的木条复燃
D．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
A
练习册系列答案
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如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程．请回答下列问题：

（1）选用的铁丝应用
砂纸
砂纸
进行处理，这个变化属于
物理
物理
变化．
（2）①铁丝为什么要绕成螺旋状？
增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积
增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积
．
②铁丝前端为什么要系一根火柴？
引燃铁丝
引燃铁丝
．
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？
防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
．
④点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是
当火柴快燃尽时将铁丝从瓶口往下缓缓伸入瓶中
当火柴快燃尽时将铁丝从瓶口往下缓缓伸入瓶中
．
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是
剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体
剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体
．
（4）在实验中，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请你帮他分析造成失败的原因可能是：（1）
集气瓶里氧气量不足
集气瓶里氧气量不足
；（2）
铁丝太粗
铁丝太粗
；（3）
铁丝表面有铁锈
铁丝表面有铁锈
．
今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按下列要求回答

（1）写出图中有标号的仪器名称
a
分液漏斗
分液漏斗
      b
试管
试管

（2）实验室若用A的发生装置制取氧气则
①所用药品可用暗紫色的
KMnO4
KMnO4
或白色的
KClO3
KClO3
 （用化学式表示）；
②若要用B的发生装置来制取氧气，则反应化学方程式为：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（3）①实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，用该药品来制取二氧化碳的反应化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；发生装置选用
A
A
，收集装置选用
D
D
．（所选装置用其代号字母表示，下同）
②检验二氧化碳气体是否收集满，把
燃着的木条
燃着的木条
平放到瓶口．某同学收集的二氧化碳不足，而无法使木条熄灭，可能的原因是
集气瓶没有密封使二氧化碳的浓度不够（合理均可）
集气瓶没有密封使二氧化碳的浓度不够（合理均可）
；
③检验二氧化碳气体的方法是
向集气瓶中倒入澄清的石灰水
向集气瓶中倒入澄清的石灰水
看到
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
的现象，证明是二氧化碳气体，其反应原理是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（4）硫化氢气体（H2S）是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，可形成一种酸溶液（氢硫酸）．实验室用硫化亚铁（固体）跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体能溶于水，这是硫化氢的
物理
物理
（填“物理”或“化学”）性质．
②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变
红
红
色．
③实验室制取硫化氢气体时，发生装置应选用
A
A
，收集装置应选用
D
D
．
现有下列A、B、C、D、E五种实验装置．

（1）甲同学用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气．写出该反应的文字表达式（或用符号表达式）
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，二氧化锰起
催化
催化
作用．
（2）乙同学用高锰酸钾制取氧气时出现下列现象，请你帮他分析出现下列现象的原因．
①加热一段时间没有气泡，
装置漏气
装置漏气
．②试管破裂
加热前没有给试管预热等
加热前没有给试管预热等
．
（3）氨气是一种极易溶于水，且密度比空气小的气体，这是氨气的
物理
物理
（选填“物理”或“化学”）性质，所以收集氨气最好用
E
E
装置（所选装置用序号填空）．丙同学在实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，所以应用的发生装置是
A
A
．
现在请你在实验室中探究气体有关性质，并回答下列有关问题：
（1）要证实“二氧化碳的密度比空气大”，这属于二氧化碳的
物理
物理
（填“物理”或“化学”）性质．请你设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象：
把二氧化碳气体充入气球中，放置在空气中，气球下沉
把二氧化碳气体充入气球中，放置在空气中，气球下沉
说明二氧化碳密度比空气大
说明二氧化碳密度比空气大

（2）实验“氢气在空气中燃烧”．在点燃氢气以前，必须先
检验纯度
检验纯度
，以防止
爆炸
爆炸
．点燃氢气后，纯净的氢气安静的燃烧，产生
淡蓝色
淡蓝色
火焰．
（3）写出氢气燃烧的文字表达式：
氢气+氧气
点燃
水
氢气+氧气
点燃
水
，属于
化合
化合
基本反应类型．此反应
释放
释放
（填“吸收”或“释放”）能量，由此氢气可以作为
燃料
燃料
．
某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．
探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气
78
78
%，氧气
21
21
%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．
猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．
猜想3：可能是镁与
水蒸气
水蒸气
生成淡黄色固体．
实验一：镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于
物理
物理
（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是
C
C
．
A．木炭       B．蜡烛C．红磷  D．铁丝
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．
该反应的化学方程式是
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
．
实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是
C
C
．
实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的
氮气
氮气
反应产生的．
反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？
物质的燃烧不一定有氧气参与
物质的燃烧不一定有氧气参与
．
拓展与迁移：
不能
不能
（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是
镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
．

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