题目内容

【题目】下列说法正确的是

A．化合反应一定要加热 B．置换反应一定有新的单质生成

C．分解反应一定有单质生成 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物

【答案】B

【解析】

试题分析：A、化合反应不一定都要加热，如水和二氧化碳在常温下反应，生成碳酸，错误；B、置换反应特点是“单换单”,正确；C、分解反应不一定由单质生成，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，错误；D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾。故选B

练习册系列答案
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【题目】海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如图所示：

（1）海水晒盐是________________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________________等过程．

（2）写出食盐的一种用途：________________．

（3）A步骤反应的化学方程式是________________________．

（4）实验室进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________________．

【题目】下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是

A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌

D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

【题目】通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。

（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

①天然气的主要成分 ；②引起煤气中毒的主要物质 ；

③实验室常用的溶剂 ；④烘焙糕点所用发酵粉主要成分 。

（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如下图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。

①NH4HCO3由 种元素组成。

②SiO2中硅元素的化合价为 。

③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。

④氧离子的结构示意图为，则X= 。

【题目】某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究。请你参与并回答：

（1）写出仪器的名称：发生装置中盛放药品（产生气体的药品）的仪器A:_____ B: _______

（2）如果用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 ________（填序号），该反应的化学方程式为 ________________________。

（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置___________（填序号）。其反应的化学方程式为____________________________________________。若要制取干燥的二氧化碳，（1）中要盛装的药品是_________.(A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液)

【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A．t1℃时，50 g水中最多溶解15 g甲

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

C．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法

D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到 t1℃时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量

【题目】（4分）A～L分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，B、D均为无色气体，E受热易分解，F在常温下为液体，H的溶液呈蓝色。

（1）E的化学式是_______，H的名称为_________。

（2）写出反应①的化学方程式_________。（3）写出反应⑤的化学方程式________。

【题目】（20分）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：

【提出问题】1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？

【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

（1）金属钠保存在煤油中的原因是： 。

（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： 。钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式 。氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式 。

（3）实验二中生成的黑色颗粒是 ，而白色物质可能是什么呢？

①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。

我认为丁的猜想是错误的，理由是 。

②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 。

方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 （在甲、乙、丙中选）的猜想成立。

③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 ；

实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是 。

【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸（图1）的实际质量分数。

（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠 g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水 mL（水的密度为1g/mL）。其正确的顺序为 （填序号）。

配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。

（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

①a点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。

②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（2分）

（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 （不考虑误差）。

【题目】能说明纸张燃烧是化学变化的是

A．发光 B．放热

C．生成二氧化碳 D．纸张的面积变小

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