题目内容
【题目】黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，在分别在甲、乙，丙三个烧杯中加入一定量的黄铜粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反应后，烧杯内的物质质量如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
加入黄铜粉的质量(g) | 32.5 | 32.5 | 36.5 |
加入稀硫酸的质量(g) | 40 | 50 | 40 |
烧杯内物质的质量(g) | 72.3 | 82.3 | 76.3 |
求：
（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量 克？
（2）黄铜中铜的质量分数？
（3）所加硫酸中溶质的质量分数？
【答案】（1）0.2g；（2）80%；（3）24.5%
【解析】由质量守恒定律知，（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量是32.5g＋40g－72.3g＝0.2g；由题中信息知，甲恰好完全反应，（2）解∶设甲黄铜中锌的质量为xg
Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑
65 2
X 0.2g
＝
,x＝6.5g
黄铜中铜的质量分数∶
×100％＝80%；
（3）所加硫酸中溶质的质量分数为x
Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑
98 2
40g×x 0.2g
＝
,x＝24.5%.
答∶（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量是0.2g；（2）黄铜中铜的质量数是80%；（3）所加硫酸中溶质的质量分数是24.5%.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
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