题目内容
【题目】下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的的是
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | 牛奶、米汤 | 鉴别 | 取样,灼烧,闻气味 |
B | Na2CO3(NaOH)溶液 | 检验 | 滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化 |
C | KCl(KClO3)固体 | 除杂 | 加热至固体质量不变 |
D | CaCO3、CaCl2固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | 牛奶、米汤 | 鉴别 | 取样,灼烧,闻气味,牛奶富含蛋白质,有烧焦的羽毛气味,故A正确; |
B | Na2CO3(NaOH)溶液 | 检验 | 滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化,碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性,均变为红色,故B错误; |
C | KCl(KClO3)固体 | 除杂 | 加热至固体质量不变。氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气,故C正确; |
D | CaCO3、CaCl2固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发,碳酸钙不溶于水,故D正确。 |
点睛∶碳酸钙不溶于水,蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味。,碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性,不能通过滴加酚酞加以区别。
【题目】研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入酚酞溶液 | 溶液变红 | 现象I | 溶液变红 |
加入CuSO4溶液 | 产生气泡和蓝色沉淀 | 现象II | 产生气泡和蓝色沉淀 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 无明显变化 | 产生白色沉淀 |
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 | 澄清石灰水无明显变化 |
表中的现象I为__________;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是___________________。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性。
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2
丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是______________。
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学根据【实验准备】中的实验方案参考,通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①__________ ②_____________ | ①___________ ②_______________________ | 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH |
(3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 盐溶液可能显碱性
b. 化学反应的产物与反应物的量有关
c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量