题目内容
【题目】为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组的同学取50g该氢氧化钠溶液，向其中加入50g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为90.2g。请计算：
[温馨提示：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4]
（1）反应后生成沉淀的质量是______g。
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____
【答案】9.8 16%
【解析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢氧化铜，所以可以求算氢氧化铜的质量，根据氢氧化铜质量和对应的化学方程式求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢氧化铜的质量为50g+50g-90.2g=9.8g；
（2）设该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
x=16%，
答：（1）反应后生成沉淀的质量是 9.8g；
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
【题目】化学小组在帮助老师整理实验室的过程中，发现了如图甲所示的一瓶固体药品，其标签有部分残缺，经询问老师，得知该药品是初中化学常见的一种物质。
（1）实验一：探究瓶中药品的成分
（猜想与假设）根据残留的标签内容，小红认为瓶中药品可能是NaHCO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一种，小明认为还可能是________。已知所有可能的物质中，只有小明猜测的物质和NaHCO3、Na，CO，的水溶液显碱性。
（2）（进行实验）
实验 | 现象 | 结论 |
①取少量待测药品于试管中加少量水溶解，向其中加入酚酞溶液 | 溶液显红色 | 瓶内药品不可能是 |
②向实验①的试管中加入足量________ | 有气泡产生 | 瓶内药品是NaHCO3或Na2CO3 |
（3）为进一步确定瓶内药品是NaHCO3还是Na2CO3同学们按照老师的建议利用图乙所示装置进行了实验。片刻后观察到试管口有水滴，于是确定瓶中药品是NaHCO3，排除Na2CO3的理由是________。
（4）实验二：探究NaHCO3受热后的生成物
（查阅资料）①碳酸氢钠受热后生成水、一氧化碳和一种盐：②碳酸氢盐均能溶于水，其水溶液与氢氧化钙、氢氧化钡等碱反应会产生难溶物。
实验 | 现象 | 结论 |
取图20乙反应后试管中的固体少量溶于水，向其中加入足量澄清石灰水 | ________ | 碳酸氢钠受热后生成的盐是碳酸钠 |
小明对实验结果产生了质疑，他的理由是________。他按图20丙所示方案进行实验，最终得出“NaHCO3受热后生成的盐是碳酸钠”的结论。请写出加入试剂X后所发生反应的化学方程式________。
