题目内容
【题目】探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品10g进行如下实验。查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。
(1)关闭弹簧夹，高温加热装置B，观察黑色固体部分变___，有关反应的化学方程式是___；装置C增加1.1g后质量不再增加，装置C中吸收了___mol的气体，由此可知装置B中___。
a．氧化铜过量 b．炭过量 c．恰好完全反应 d．无法判断
(2)装置D的作用是___。
(3)打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的化学方程式是___，装置C的质量又增加，则观察到装置B中红色固体又变黑色，同时看到___，用化学方程式解释装置C质量增加的原因___、___。
(4)实验过程中，通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明___。
【答案】红 C+2CuO
2Cu+CO2↑ 0.025 d 防止空气中的CO2进入C中 2H2O2
2H2O+O2↑ 白光 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量
【解析】
（1）关闭弹簧夹，高温加热装置B，则装置B中的反应是C和CuO反应生成二氧化碳和铜，观察到的现象是黑色固体部分变红，故填红；
碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以化学上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，装置C吸收的1.1g气体为二氧化碳，其物质的量为1.1g÷44g/mol=0.025mol，故填0.025；装置B中仍有黑色固体剩余，碳和氧化铜均为黑色固体，所以无法判断剩余的黑色固体是碳还是氧化铜，故填d。
（2）装置D中的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C对实验产生干扰，故填防止空气中的CO2进入C中。
（3）打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2
2H2O+O2↑；
B装置中的铜与氧气反应生成氧化铜，观察到装置B中红色固体又变黑色，同时碳粉与氧气在高温条件下发生燃烧，发出白光，故填白光；
装置B中生成的二氧化碳进入装置C中，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使C中的质量增加，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（4）将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，说明装置C中有残留的氧气，表明通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，故填将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量。
阳光试卷单元测试卷系列答案
【题目】某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法是 （13） 。
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：
假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
假设4：滤液中的溶质还可能是 （14） 。
【讨论】你认为上述假设中 （15） 一定不合理，理由是 （16） ；
如果滤液为无色，还可排除的假设是 （17） 。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴入 （18） | （19） | 假设4正确 |
【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出蜡烛在氧气中燃烧的化学反应文字表达式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
物质 | 熔点╱℃ | 沸点╱℃ | 燃烧时温度╱℃ |
石蜡 | 50∽70 | 300∽550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
【查阅资料】
由该表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中同样的木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。