题目内容
【题目】实验室有一瓶标签受损的无色溶液,如下图所示。老师要求同学们进行探究:这瓶溶液到底是什么溶液?
(提出猜想) 提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
(查阅资料)
A:常温下,相关物质的溶解度如下:
物质 | MgSO4 | Na2SO4 | H2SO4 | (NH4)2SO4 |
溶解度 | 35.1g | 19.5g | 与水任意比互溶 | 75.4g |
B:MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液显酸性
请回答:
1.该无色溶液一定含有的离子是_________;
(实验探究)(药品可自选)
2.通过查阅资料(相关物质的溶解度表),小明同学认为猜想______(填序号)不成立,原因是_____________________________________________;
3.为确定其它几种猜想是否正确,小明同学设计实验继续进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴_____溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想_____(填序号)成立 |
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上,并跟比色卡对照 |
| 猜想③成立 |
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确,她的理由是_______________,
请你写出实验操作①反应的化学方程式_______________________________。
【答案】SO42- ② 常温下,Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20% NaOH ① H2SO4、(NH4)2SO4的水溶液显酸性 MgSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Mg(OH)2↓
【解析】
1.可以看到这瓶溶液肯定是硫酸什么,故肯定含有硫酸根。
2.常温下Na2SO4的溶解度为19.5克,其饱和溶液的质量分数为19.5/119.5,肯定小于20%,故不可能是Na2SO4。
3.MgSO4能与NaOH反应,生成白色沉淀,故滴加的是氢氧化钠,同时也证明猜想①成立。用pH试纸检验时,因为H2SO4、(NH4)2SO4的水溶液都显酸性,所以无法区确定是H2SO4还是(NH4)2SO4。