题目内容
【题目】实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？
（提出猜想） 提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
（查阅资料）
A：常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 | MgSO4 | Na2SO4 | H2SO4 | (NH4)2SO4 |
溶解度 | 35.1g | 19.5g | 与水任意比互溶 | 75.4g |
B：MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液显酸性
请回答：
1.该无色溶液一定含有的离子是_________；
（实验探究）（药品可自选）
2.通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想______（填序号）不成立，原因是_____________________________________________；
3.为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴_____溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想_____（填序号）成立 |
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照 |
| 猜想③成立 |
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是_______________，
请你写出实验操作①反应的化学方程式_______________________________。
【答案】SO42- ② 常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20% NaOH ① H2SO4、（NH4）2SO4的水溶液显酸性 MgSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Mg（OH）2↓
【解析】
1.可以看到这瓶溶液肯定是硫酸什么，故肯定含有硫酸根。
2.常温下Na2SO4的溶解度为19.5克，其饱和溶液的质量分数为19.5/119.5，肯定小于20%，故不可能是Na2SO4。
3.MgSO4能与NaOH反应，生成白色沉淀，故滴加的是氢氧化钠，同时也证明猜想①成立。用pH试纸检验时，因为H2SO4、（NH4）2SO4的水溶液都显酸性，所以无法区确定是H2SO4还是（NH4）2SO4。
