Question

【题目】为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式;
（2）列出求解生成沉淀质量(X)的比例式；
（3）混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为；
（4）C中所得溶液溶质的质量分数为;
（5）上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是;

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl
（2）100/106=X/10.6g 或100/106=X/100g× 10.6 g
（3）100:111
（4）10%
（5）40g
【解析】(1).碳酸钙和氯化钙混合物加水溶解后，加入碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；反应方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；恰好反应时消耗碳酸钠的质量为：100g×10.6%=10.6g,设生成沉淀的质量为x,样品中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为m

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3 ↓ +	2NaCl
111	106	100	117
y	10.6g	x	m

106/10.6g=117/m m=11.7g
106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g
样品中碳酸钙的质量为21.1g-11.1g=10g；混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为10g:11.1g=100:111；
C中所得溶液溶质的质量分数为11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%
设需要26.5%的碳酸钠溶液的质量为n 26.5%n=10.6g n=40g
答：略
故答案为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；100/106=X/10.6g 或100/106=X/100g× 10.6 g；100:111；10%；40g。
本题主要考察物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质进行鉴别，在化学反应中，各参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。