题目内容
【题目】海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧.
如图是某厂生产纯碱的工艺流程图:
请完成下列问题:
(1)流程Ⅰ中为了除去杂质,加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列说法正确的是______________________(填字母序号);
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到四种沉淀
(2)在流程Ⅰ中,加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是______________________;
(3)在流程Ⅱ中,如果加入氨气不是为了生产氯化氨,氨气在制碱过程中的作用是__;
(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________________。
【答案】(1)碳酸钠和氯化铵。(2)BC
(3)可增加二氧化碳吸收量
(4)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】试题分析:(1)流程Ⅱ可生成碳酸氢钠和氯化铵,氯化铵可作氮肥。碳酸氢钠在流程III中会生成碳酸钠。所以该厂最终的产品有碳酸钠和氯化铵。
(2)加入氯化钡可与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀;加入氢氧化钠是为了除去镁离子;加入碳酸钠是为了除去钙离子。所以B项正确。为了完全除去硫酸根离子,所以需要加入过量的氯化钡。而钡离子有毒,需要让过量的钡离子形成沉淀,而加入的碳酸钠即可与钡离子结合形成碳酸钡沉淀。所以按图示加入的顺序共产生四种沉淀。C项正确。根据上述分析可知加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后,其它顺序可以调整。所以A项不正确。所以应选BC项。
(3)将氯化钠转化为碳酸钠需要形成碳酸根,所以应吸收大量的二氧化碳。而氨气的水溶液呈碱性,可增加二氧化碳吸收量。
(4)流程III中,碳酸氢钠在加热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳。反应的化学方程式为:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
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【题目】一些食物近似pH如下表
食物 | 番茄 | 牛奶 | 鸡蛋清 | 苹果汁 |
pH | 4.0~4.4 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 | 2.9~3.3 |
则下列说法不正确的是
A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁显酸性
C. 牛奶和鸡蛋清均显碱性 D. 苹果汁酸性比牛奶强