Question

【题目】小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验．请分析实验，完成填空。

（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层固体， 溶液颜色；
（2）试管②中发生了化学反应，现象明显．该反应的化学方程式是；
（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是。

Answer 1

【答案】
（1）红色；由蓝色变为无色
（2）Cu+2AgNＯ3=Cu(NO3）2+2Ag
（3）Al>Cu>Ag
【解析】（1）由2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅，置换出铜；（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，由现象铜丝表面有银白色物质，可知铜在溶液中置换出银，利用置换反应的特点，故化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）通过实验探究，由2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，金属的活泼性由强到弱的顺序是：Al＞Cu＞Ag．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属活动性顺序及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．