Question

【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为,n的数值应该为;
（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）0.6；1.0
（2）

设锌的质量为x。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 1g

x=32.5g

铜的质量分数为x

答:该黄铜样品中铜的质量分数18.75%。

【解析】（1）由第一份和第三份可知，稀硫酸30g就可产生0.3g氢气，因此m为0.6g ；第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了，因此n仍为1.0g；
（2）合金中Zn能与硫酸反应生成氢气，Cu不能，因此根据氢气的质量结合方程式可求出Zn的质量，那么合金中Cu的质量=40g-Zn的质量，Cu%=Cu的质量／40g×100%。
解：设锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g

x=32.5g
铜的质量分数为x
答:该黄铜样品中铜的质量分数18.75%。