Question

化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氧氧化钠溶液
未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质．变质程度如何？
【查阅资料】a．氧氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应．
b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH
猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na₂CO₃
猜想三：该溶液部分变质，溶质是NaOH和Na₂CO₃
【实验验证】
（1）为验证该溶液是否变质，小军和小华分别进行如下实验：
①小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论．
②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到

 

，得出“该溶液已变质”的结论．
你认为的

 

不正确．
（2）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：
取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产白色沉淀，过滤后，在滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，证明猜想三

 

 （填“成立”或“不成立”）
【交流反思】氧氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【实验验证】
（1）②如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，所以可加入稀盐酸溶液看是否有气泡冒出来判断溶液是否变质；
（2）根据要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠进行分析；
【交流反思】根据氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质进行分析．

解答：解：【实验验证】（1）②如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，所以可加入稀盐酸溶液看是否有气泡冒出来判断溶液是否变质，通过两位同学的实验现象认为氢氧化钠已经部分变质，所以猜想一不正确；
（2）若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠，所以取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产白色沉淀，过滤后，在滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，证明猜想三成立；
【交流反思】氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）有气泡产生，猜想一；
（2）成立，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．