题目内容
【题目】CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中，_________℃煅烧所得CaO活性最高。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(
)，为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。
②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b._______；
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑ 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4Cl可循环利用；
【解析】
(1)烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900℃煅烧所得CaO与水反应放出热量最高，故900℃煅烧所得CaO活性最高。
(2) ①据图分析，NH4Cl溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。
③从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b. NH4Cl可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。
【题目】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小丽要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，已知pH小于5.6的降水称为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用_______
A 蓝色石蕊试纸 B 紫色石蕊溶液 C 无色酚酞试剂 D pH试纸
（2）小刚探究氢氧化钙的化学性质时分别用澄清石灰水与以下四种物质反应：
I．写出小刚进行的四个实验中无明显现象产生的反应的化学方程式____。
II．若采用另一种盐的溶液取代Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，小刚应选择的物质是__。
A BaCl2 B NaCl C FeCl3 D Ba（NO3）2
（3）小雨对碳酸钙高温加热一段时间，得到一些剩余固体。她对这些剩余固体的成分进行了探究。
（提出问题）剩余固体成分是什么?
（猜想与假设）剩余固体成分为：
A 全部是碳酸钙 B 既有碳酸钙，也有氧化钙 C 全部是氧化钙
（设计并完成实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a. 取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有__ |
b.再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有___ |
（实验结论）该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分与（猜想与假设）中的______ （填“A”“B”或“C”）符合。
（交流与反思）实验操作b产生的气体是_______，如何检验是该气体________；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象_____（填“a”或“b”或“ab”）不同。
