题目内容

甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质,其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成.
(1)甲是胃酸的主要成分,与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该气体化学式为  
(2)乙是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则乙的化学式为        
(3)A俗称为纯碱;B、C、D三种物质中含同种金属元素,并存在下列转化关系B→C→D.A与C反应的化学方程式为                                
(4)实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末,为确定其组成,进行了如下图所示的实验.

请回答:
①若X溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X溶液中的溶质是                
②下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是                    (填字母序号).
A.一定有碳酸钠
B.一定有碳酸钙
C.可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物
D.该固体粉末的组成最多有三种情况.
(1)H2 (2)Fe2O3(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4)①NaCl   ②BCD

试题分析:(1)甲是胃酸的主要成分,则甲为盐酸,盐酸与活泼金属反应生成氢气,故该气体化学式为 H2.(2)黄色溶液中含有铁离子,红色的氧化物为氧化铁,与稀盐酸反应生成氯化铁和水,故乙为氧化铁,化学式为 Fe2O3.(3)A俗称为纯碱,故A为碳酸钠;B、C、D三种物质中含同种金属元素,故三物质中都含有钙离子,三种物质间有下列转化关系B→C→D.故B为氧化钙,C为氢氧化钙,D为碳酸钙.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,故A与C的反应为碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaO(4)①由上述分析可知A为碳酸钠,B为氧化钙,C为氢氧化钙,D为碳酸钙.固体粉末中加入足量水产生白色沉淀和无色滤液,无色滤液中加盐酸产生无色气体,则滤液中一定含有碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠,若X溶液只含一种溶质,则该溶质一定是氯化钠.②由上述实验无色滤液中加盐酸产生无色气体,则滤液中一定含有碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳,故A说法正确;固体粉末中加入足量水产生白色沉淀,此白色沉淀可能是原粉末中含有的碳酸钙,也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙,还可能是未溶解的氢氧化钙,因此不一定含有碳酸钙,B说法错误;该粉末中一定含有碳酸钠,故C说法错误;由实验只能得知该粉末中一定含有碳酸钠,其它物质都不能确定,因此该粉末的组成成分可能有下列情况:①碳酸钠和氧化钙;②碳酸钠与氢氧化钙③碳酸钠与碳酸钙④碳酸钠、氧化钙与氢氧化钙⑤碳酸钠、氧化钙和碳酸钙⑥碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙⑦碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙共七种情况,故D说法错误;故选BCD
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