Question

【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____。

②操作Ⅲ的名称_____，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

③在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

Answer 1

【答案】除去过量的BaCl2 过滤 漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 加入22．4kg氯化钠固体

【解析】

（1）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去过量的BaCl2；

②操作Ⅲ能将固体与液体分离，其名称过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；

③在蒸发过程中，为防止固体溅出，待蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；

（2）20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，

x=22.4kg。要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22．4kg氯化钠固体。