[题目]实验室有三瓶化肥标签脱落.只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3).氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种.为鉴别三种化肥.某同学分别取少量样品编号为X.Y.Z.并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)根据上述实验.下列说法错误的是A. X物质为尿素B. Y物质为碳酸氢铵C. 常温下如要鉴别Y.Z两种样品.能采取闻气味的方法D. 如果实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）

根据上述实验，下列说法错误的是

A. X物质为尿素

B. Y物质为碳酸氢铵

C. 常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法

D. 如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确

【答案】D

【解析】

碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）都属于铵态氮肥，可与熟石灰反应生成氨气。碳酸氢铵（NH4HCO3）可与盐酸反应生成二氧化碳气体。

A从图中可知：X中加入熟石灰后没有生成有剌激性气味的气体。所以Y应为尿素。此项正确。

B从图中可知：Y、Z能与熟石灰反应生成有剌激性气味的气体，即Y、Z分别为碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）中的一种。加入稀盐酸后，Y有气泡生成、Z无气泡生成；所以Y应为碳酸氢铵（NH4HCO3）、Z应为氯化铵（NH4Cl）。此项正确。

C碳酸氢铵（NH4HCO3）本身不稳定，常温下可分解生成碳酸钠、水和氨气；氯化铵（NH4Cl）常温下不分解。所以常温下如要鉴别两种样品，能

可采取闻气味的方法。此项正确。

D Y是碳酸氢铵（NH4HCO3），与熟石灰[Ca（OH）2]反应会生成碳酸钙、水和氨气。其固体中含有碳酸钙。所以实验Ⅱ加入稀盐酸后仍可反应生成气体。此项错误。

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查阅资料：一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰；

（1）点燃一支白色蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图A，这证明焰心_____；

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口处产生火焰，这说明焰心物质的化学性质是：_____；

（3）猜想和验证：（提供用品：火柴、澄清的石灰水、小烧杯）

猜想	操作	现象	结论
假设①：焰心气体含CO2	在未点燃的短玻璃管上口处_____	_____	假设①不成立
假设②：焰心气体只含一氧化碳	取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	玻璃管另一端管口若有蓝色火焰，取下长玻璃管，打开湿毛巾观察玻璃管内壁无白色固体	假设②_____
假设③：焰心气体只含石蜡蒸气	取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	玻璃管另一端管口_____取下长玻璃管，打开湿毛巾观察_____	假设③成立；
假设④：焰心气体有一氧化碳和石蜡蒸气	取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	玻璃管另一端管口_____取下长玻璃管，打开湿毛巾观察_____	假设④成立

（4）写出石蜡在空气中完全燃烧的文字表达式_____。

探究2.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：_____。

②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如下图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

（查阅资料）

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50∽70	300∽550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_____（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰_____。由此推测：钠在燃烧时_____（填“有”或“没有”）火焰产生。

④根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点_____硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）。

【题目】符号、模型是化学学习的重要内容。

已知锂的结构示意图：锂在化学反应中易______填“得”或“失”电子，在化合物中锂元素常显______价。

火炬中通常采用的燃料是丙烷分子结构模型如图，丙烷中碳元素的质量分数为______。结果保留小数点后一位

图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“”“”表示不同元素的原子。写出符合图中微观所示的一个具体反应的符号表达式______。

【题目】水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．如图所示有关水的3个实验：

（1）A中水发生了____（填“物理”或“化学”）变化；水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是____（填字母序号）。

A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔

（2）B中试管2内得到的气体为_____________，（用化学符号填空，下同），该实验中发生改变的微粒是__________，保持不变的微粒是__________，写出这个反应的符号表达式 ____________。

（3）C中活性炭的作用是________经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是____；常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为____________（填下面选项的字母序号）。

A ①②③④ B ②④①③ C ①③④ D ②①④

（4）检验水是硬水还是软水，可用的物质是________，生活中使硬水软化的一种常用方法是________。

【题目】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）配制溶液的正确操作顺序是（_______）

A②⑤①④③ B②⑤④①③ C④②⑤①③

（2）步骤②中用到的塑料仪器名称是___________；实验过程中玻璃棒的作用是___________；

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为____；

（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应_______；

A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母

（5）根据计算需要量取水的体积是___________163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。配好的试剂瓶上标签内容为______________。

【题目】某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“＜““＞”或”=”）

（2）m的取值范围_____

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）

A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙

B 恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲

C 若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙

D 若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断：

（1）t1℃时，将30gB物质放入到50g水中，形成的溶液的质量是_______g；

（2）A中含有少量的B，若提纯A可采用_____________法；

（3）t1℃时A与C交点表示的意义 ____________________

（4））t2℃时，将A、B、C饱和溶液若降温至t1℃时溶质质量分数由大到小的顺序是_____________。

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

（1）图E的目的是______。

（2）写出实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式______，可选择的装置组合是______(填字母)，其基本反应类型是______。

（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______(填字母)，还需进行的改进地方是______，反应的化学方程式是______。

（4）丙同学用下图进行排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。

（5）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。实验室可在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁。若制取硫化氢气体，从上图中选择的实验装置是______。

【题目】如图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

请回答：
（1）硅的相对原子质量为_____；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_____周期，元素符号为_____，它属于_____ (填“金属”或“非金属”)元素。

（2）原子半径：钠_____镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫_____氯。

（3）与钠元素化学性质相似的元素为___________。

（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________________。

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