题目内容

【题目】兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
（1）18g该样品中锌的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

【答案】
（1）解：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g．

设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，

Zn+

H2SO4=ZnSO4+

H2↑

65

98

2

x

y

0.2g

x=6.5g

y=9.8g


（2）解：稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=9.8%
【解析】Cu﹣Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答．

练习册系列答案
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