题目内容

有关相对原子质量的说法正确的是(  )
A、相对原子质量的单位是克B、相对原子质量是质子质量与中子质量之和C、相对原子质量就是原子的质量D、相对原子质量是一个比值,它的国际单位值单位为1
分析:根据相对原子质量的概念及单位,相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答本题.
解答:解:A、根据相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已,可知选项A说法不正确;
B、根据相对原子质量=质子数+中子数,可知选项B说法不正确;
C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的
1
12
的比值,故选项C不正确;
D、根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的
1
12
作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的
1
12
的比值,称为该原子的相对原子质量;可知选项D说法正确;
故选D.
点评:本题考查学生根据相对原子质量的概念及单位,相对原子质量=质子数+中子数进行分析解题的能力.
练习册系列答案
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今年3月11日,日本东北部地区发生9级地震,进而引发福岛第一核电站发生爆炸事故,“I-131”一下子引起了人们极大的关注.
表1:
质子数 中子数 相对原子质量(近似整数)
I-127 m 74 127
I-131 53 n 131
表2:
53  I

126.9
(1)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称.结合以上表1、表2的信息回答下列问题:
①I-127与I-131 属于同一种
 
(填元素、原子、分子).
②m与n 的数值依次是=
 
(填写数值,共1分).
③I-131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病,甚至可能引发甲状腺癌变.服用含碘元素的物质可封闭甲状腺,让放射性碘无法“入侵”.生活中常见的含碘元素的物质为:碘酒--含碘单质I2;碘片和藻类食物--含碘化钾KI;加碘盐--含碘酸钾KIO3.下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是:
 
(填序号)
A.+1、-1、+5       B.0、+1、+5         C.0、-1、+5
(2)面对恐慌,掌握知识可以帮我们明辨是非.有人说“吃加碘盐可以防辐射”,由于碘盐中碘含量相对较低,根本起不到预防放射性碘的作用.医疗专家提醒:盲目过量吃碘盐或碘片,可诱发甲状腺毒症、甲状腺机能减退、甲状腺肿等疾病.我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg,若要达到防御碘-131辐射的作用,一次需补充碘元素100mg.按每人每天食用10g加碘盐,则我们每天最多能从碘盐中吸收
 
碘元素(填写质量,带单位).
(3)核燃料所在反应堆芯因高温熔化是核电事故中最严重的事态.福岛第一核电站机组反应堆芯发生以上事故放出氢气,当接触外界的氧气后发生剧烈反应,导致连续爆炸.请写出有关氢气燃烧爆炸时的化学方程式:
 

(4)这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸,为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟,应该思考如何和平、安全利用原子能.下列说法中正确的是
 

A.核能的利用证实原子的可分性     B.核能的危害性太大,不应再推广使用
C.开发核能可节约化石能源         D.核裂变是一种化学变化.
3月11日,日本东北部地区发生9.0级地震,进而引发福岛第一核电站发生爆炸事故,“I-131”一下子引起了人们极大的关注.
表1  
53 I
126.9
表2         
质子数 中子数 相对原子质量(近似取整)
I-127 m 74 127
I-131 53 n 131
(1)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称.结合以上表1、表2的信息回答下列问题:
①I-127与I-131 属于同一种
 
.(填元素、原子、分子)
②m与n 的数值依次是=
 

③I-131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病,甚至可能引发甲状腺癌变.服用含碘元素的物质可封闭甲状腺,让放射性碘无法“入侵”.生活中常见的含碘元素的物质为:碘酒--含碘单质I2;碘片和藻类食物--含碘化钾KI;加碘盐--含碘酸钾KIO3.下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是:
 
  (填序号)
A.+1、-1、+5   B.0、+1、+5    C.0、-1、+5
(2)面对恐慌,掌握知识可以帮我们明辨是非.有人说“吃加碘盐可以防辐射”,我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg,若要达到防御碘-131辐射的作用,一次需补充碘元素100mg.按每人每天食用10g加碘盐,则我们每天最多能从碘盐中吸收
 
碘元素(填写质量,带单位).
(3)核燃料所在反应堆芯因高温熔化是核电事故中最严重的事态.福岛第一核电站机组反应堆芯发生以上事故放出氢气,当接触外界的氧气后发生剧烈反应,导致连续爆炸.请写出有关氢气燃烧爆炸时的化学方程式为
 

这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸,为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟,应该思考如何和平、安全利用原子能.下列说法中正确的是
 

A.核能的利用证实原子的可分性     B.核能的危害性太大,不应再推广使用
C.开发核能可节约化石能源         D.核裂变是一种化学变化.
(2006?建邺区一模)以下是常见的实验装置图
(1)图中有标号的仪器名称是:①
酒精灯
酒精灯
 ②
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)制取并收集干燥的CO2气体,选用的装置组合是
BDH或BFH
BDH或BFH
(填装置字母代号,下同),检验是否收集满的方法是
将燃着的木条放在瓶口,观察是否熄灭
将燃着的木条放在瓶口,观察是否熄灭
.制取该气体的化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;小明建议将稀盐酸换成浓盐酸,你认为此方法可行吗?
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),理由是
浓盐酸具有挥发性,使CO2中混入HCl气体
浓盐酸具有挥发性,使CO2中混入HCl气体

(3)某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究:
碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的
肥,受热易分解生成三种化合物,其中一种是氨气(NH3),另两种可能是
CO2
CO2
H2O
H2O
;为了证明此猜想,选择上述部分装置,各接口的连接顺序是a接
h
h
i
i
g
g

(4)如用H2O2和MnO2制氧气,应选用
B
B
作为发生装置,其化学反应方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

对此实验,让我们继续思考并研究几个问题:
问题①:催化剂MnO2的用量对反应速率有没无影响,我的实验方案是:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
MnO2粉末用量(g) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间(t) 17 8 7 5 4 3 2 2
请你分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有无影响,如果有,怎样影响?
答:
有影响,在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快
有影响,在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快

问题②:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响,你的实验方案是:
答:
每次用等量的MnO2,采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验,观察收集等量气体时所消耗的时间
每次用等量的MnO2,采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验,观察收集等量气体时所消耗的时间

问题③:还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:
MnO2颗粒大小有关
MnO2颗粒大小有关

问题④:已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L,若要制取250mL氧气,计算理论上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克?(相对原子质量:H-1O-16)

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