题目内容
【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示.边回答:
(1)a点的含义是;
(2)当计入NaOH溶液的质量为18g时,溶液中存在的阴离子有;
(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数.
【答案】
(1)当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和
(2)硫酸根离子与氢氧根离子
(3)解:设10g稀硫酸中溶质的质量为x,则
H2SO4+ | 2NaOH=Na2SO4+2H2O |
98 | 80 |
x | 16g×5% |
=,得x=0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%.
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
【解析】解:(1)a点的含义是:当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和.
故填:当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和.
(2)当计入NaOH溶液的质量为18g时,氢氧化钠过量,此时溶液中存在的阴离子有硫酸根离子与氢氧根离子.
故填:硫酸根离子与氢氧根离子.
(3)设10g稀硫酸中硫酸质量为x,
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 16g×5%
=
x=0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%.
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
所以答案是:(1)当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和;(2)硫酸根离子与氢氧根离子;(3)9.8%.
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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