Question

【题目】有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪器，要求测出合金中铜的质量分数。
（1）通过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数。请你说出其中的理由。
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中，加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸36.5g。求该合金中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）因为Cu-Ag与稀盐酸都不反应
（2）解：设Cu-Zn合金中Zn的质量为x。

Zn +	2HCl = ZnCl2 + H2↑
65	73
x	36.5g×10%

答： 该盐酸中溶质的质量分数为67.5%。

【解析】（1）根据Cu﹣Ag与稀盐酸都不反应，故不能测出Cu﹣Ag合金中铜的质量分数；
（2）设Cu﹣Zn合金中Zn的质量为x．
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
65 73
x 36.5g×10%
=
x=3.25g
所以合金中铜的质量分数为×100%=67.5%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和金属活动性顺序及其应用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．