题目内容
“比较归纳法”是学习化学的主要方法．小明同学在学习O2和CO2的实验室制法后，做了一份笔记，请你帮助他补填表中空格（“气体发生装置”和“气体收集装置”栏选择图示装置的编号填写），并回答后面的问题．
| 制取 气体 | 反应的化学方程式 | 反应物状态 | 反应条件 | 发生 装置 | 气体物理性质 | 收集 装置 |
| O2 | 2KClO3 2KCl+3O2↑ | 需要加热 | A | 不易溶于水 密度比空气略大 | C或E | |
| H2 | 固体和液体 | 不需加热 | B | 不易溶于水 密度比空气小 | D或E | |
| CO2 | 固体和液体 | 不需加热 | 能溶于水 密度比空气大 |
（2）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体．实验室可以用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气．请分析：应选择的发生装置是 ，可以选用 装置收集氨气．为防止多余的氨气逸出污染空气，可以用生活中常见的一种物质来吸收多余的氨气，这种物质是 ．
【答案】分析：根据实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的反应原理书写方程式，依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（1）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故可用于检验二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；
（2）依据发生和收集装置的选取方法进行分析，并据氨气的性质进行尾气处理．
解答：解：加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气，反应物是固体；实验室制取氢气用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，属于固体和液体常温反应，故选发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集；
（1）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故可用于检验二氧化碳，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3；
（2）用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小、极易溶于水，故只能用向下排空气法收集；为防止多余的氨气逸出污染空气，根据氨气极易溶于水的性质，可用水进行吸收；
故答案为：
（1）向集气瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；红；CO2+H2O═H2CO3；
（2）A；D；水．
点评：掌握实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的反应原理、装置选取方法、检验、验满、及方程式的书写等知识是解答此类题目的关键．
（1）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故可用于检验二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；
（2）依据发生和收集装置的选取方法进行分析，并据氨气的性质进行尾气处理．
解答：解：加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气，反应物是固体；实验室制取氢气用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，属于固体和液体常温反应，故选发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集；
（1）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故可用于检验二氧化碳，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3；
（2）用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小、极易溶于水，故只能用向下排空气法收集；为防止多余的氨气逸出污染空气，根据氨气极易溶于水的性质，可用水进行吸收；
故答案为：
| 制取 气体 | 反应的化学方程式 | 反应物状态 | 反应条件 | 发生 装置 | 气体物理性质 | 收集 装置 |
| O2 | 2KClO3 2KCl+3O2↑ | 固体 | 需要加热 | A | 不易溶于水 密度比空气略大 | C或E |
| H2 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | 固体和液体 | 不需加热 | B | 不易溶于水 密度比空气小 | D或E |
| CO2 | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | 固体和液体 | 不需加热 | B | 能溶于水 密度比空气大 | C |
（2）A；D；水．
点评：掌握实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的反应原理、装置选取方法、检验、验满、及方程式的书写等知识是解答此类题目的关键．
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