题目内容
【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_______；
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)；
(3)图3中V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)；
(4)下列说法错误的是___。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d 所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 通过图3中f→g 变化趋势可说明该反应的热量变化。
(5)通过图3可知，中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(6)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应
微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl 12 CD 放热 H2O Na+ Cl-
【解析】
（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
；
（2）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，f→g变化趋势表示反应结束后温度降低，故D错误。
故填：CD。
（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应。
（6）稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子与氯离子不发生变化，在右边的圆圈中填入的为水、钠离子、氯离子，化学用语分别为：
、
、
。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
（提出问题）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
（查阅资料） CaCl2溶液显中性
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下:
猜想I :只有CaCl2;
猜想II:有______________________。
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是______________________。(用化学方程式解释)
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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|
实验现象 | ___________ | ___________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
（评价反思）
(1) 丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。
（反思交流）
(3) 某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:
①由图可知，在c点处溶液中溶质是____________________。
②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____________________，过滤，除杂。
