Question

某化学实验小组探究稀盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，进行如图所示实验请回答：

（1）实验中，有气泡产生的试管是    （填试管标号）；实验中，无明显现象的试管是    （填试管标号）．
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的    后，溶液变为蓝色．则该试管中最初盛有的物质是    ．
（3）写出试管C中反应的化学方程式：    ．
（4）实验中，观察到试管E中澄清石灰水变浑浊，则气体a是    ．
（5）写出试管H中反应的化学方程式：    ；
从复分解反应的条件考虑，这一反应能发生的理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；
（2）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；
（3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的方程式；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，写出反应的方程式；根据复分解反应的条件分析．
解答：解；（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；氢氧化钙与盐酸反应的生成物是氯化钙和水，故反应过程中无明显现象是G；
（2）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠等碱性溶液，当氢氧化钠等把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
（3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此实验中，观察到试管E中澄清石灰水变浑浊，则气体a是可能是二氧化碳；
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；该反应有沉淀产生，符合复分解反应发生的条件；
故答案为；（1）BD；G；（2）澄清石灰水（或氢氧化钠溶液等）；紫色石蕊试液；（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）二氧化碳；（5）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；生成沉淀（或有沉淀生成）．
点评：本题主要考查了酸碱的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，难度不大，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答．