[题目]有一包粉末.已知由CaCO3.FeCl3.MgCl2.Na2SO4.NaOH.NaNO3中的2种或2种以上物质组成.为了确定其成分.现进行以下实验(各步骤均已充分反应):①取一定质量的粉末.加水搅拌后过滤.得到沉淀甲和无色溶液A,②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸.得到无色气体和黄色溶液,③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验．下列说� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，现进行以下实验(各步骤均已充分反应)：

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；

②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

下列说法正确的是( )

A. 沉淀甲一定是CaCO3、Fe(OH)3两种物质组成的混合物

B. 这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3

C. 这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

D. 无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOH

【答案】C

【解析】

取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；说明沉淀中一定有Fe(OH)3、CaCO3故原粉末中一定存在FeCl3、NaOH、CaCO3，将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验，加入硝酸钡以后产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸根，即一定存在Na2SO4，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀说明一定存在氯离子，因为已经确定含有FeCl3，故氯化镁不一定存在。

A、根据分析可知沉淀一定含有Fe(OH)3、CaCO3，但是不确定是否含有氢氧化镁，故A错误；

B、分析中能确定存在的物质有：FeCl3、NaOH、CaCO3、Na2SO4，MgCl2和NaNO3无法确定是否存在，对结果都无影响，所以B正确；

C、分析中能确定存在的物质有：FeCl3、NaOH、CaCO3、Na2SO4，MgCl2和NaNO3无法确定是否存在，所以C错误；

D、根据D分析可知一定存在的还有FeCl3、CaCO3，所以D错误

练习册系列答案

课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	3	90	0
反应后质量/g	3.2	3	待测	3.2

A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂

C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为

【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是( )

A. 该反应属于化合反应 B. X的值为52

C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素质量比为4∶1

【题目】有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图回答下列问题，（装置用序号表示）：

（1）实验室制取氢气应选用的发生装置是_______，常选用的一种收集装置是_________，因为_______________。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是__________，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是_______________。

（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是__________，若用E装置收集氧气时，气体应从___________导气管通入瓶中。

（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。①实验室制取氨气应选用的发生装置是__________，若用E装置收集氨气时，气体应从_________导气管进入瓶中，因为__________________。

②如图所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是______________，产生这种现象的原因是______________________。