Question

（1）请在H、O、N、Ca、Cl、Na这6种元素中选择恰当的元素，按要求填空：
①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

NH₃

；
②海水中含量最高的盐中的阴离子的离子符号是

Cl^-

；
③可用作食品干燥剂的氧化物中的各元素的质量比是

5：2

．
（2）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为

CaCl₂、HCl

．若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

①物质C由

二氧化碳分子

构成，物质G的中的阳离子符号为

Cu²⁺

．
②化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会

放出

（“吸收”或“放出”）热量．
③实验室 不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是

反应不能持续进行

．
④写出D→F的化学方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学符号的方法和步骤写出相应的化学符号即可．
（2）当加入熟石灰mg时，pH小于7，据此进行分析解答；由反应的化学方程式，可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．
（3）根据题干提供的信息进行分析，E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜；氧化铜能与一氧化碳反应生成C，则C可能是二氧化碳，A能高温反应生成B和二氧化碳，则A是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．

解答：解：（1）氨气是一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学式为：NH₃．
海水中含量最高的盐是氯化钠，氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl^-．
氧化钙属于氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂，其中的钙元素和氧元素的质量比是40：16=5：2．
（2）当加入熟石灰mg时，pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．
由Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73，氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73，加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性；加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH＜7．
（3）E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成C，则C可能是二氧化碳，A能高温反应生成B和二氧化碳，则A是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，代入框图，推断合理．
①根据推断，C是二氧化碳，二氧化碳是哟二氧化碳分子构成的；物质G是硫酸铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，则阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu²⁺．
②氧化钙与水反应会放出大量的热．
③稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应的进行．
④氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）NH₃； Cl^-；5：2．（2）CaCl₂、HCl；＜．（3）①二氧化碳分子；Cu²⁺．②放热．③反应不能持续进行．④Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评：本题难度不大，但综合性较强，考查的知识点较多，掌握化学符号的书写方法、置中和反应应用、抓住推断题的突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等）等是正确解答本题的关键．