题目内容

下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )
A.
稀释10%的NaOH和10%的H2SO4
B.
将等质量的镁片和铁片分别投入到足量等质量分数的H2SO4
C.
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D.
将水通电分解一段时间

A、向硫酸中不断加水稀释,酸性减弱,pH不断增大,向碱中不断加水稀释,碱性减弱,pH不断减小,故A错误;
B、根据金属活动性顺序,由于二者的活动性强弱不同,导致反应的时间不同.镁的活动性比铁大,故镁所需时间短,体现在图中是镁的斜率大,铁的斜率小;镁的活动性比铁强,单位时间内产生氢气的质量比铁多,而该选项中的图象是单位时间内铁产生的氢气比镁多;
假设金属的质量是24g,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
24g 2g
Fe+H2SO4=FeSO4++H2
56 2
24g 0.9g
可以看出相同质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应时镁生成的氢气质量大于铁生成的氢气的质量,故B错误;
C、催化剂只改变化学反应的速率,不改变生成产物的质量,用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气则生成氧气的质量相同,故C错误;
D、根据水分解的化学方程式
2H2O
通电
.
2H2↑+O2
4 32
故生成氢气和氧气的质量比为:4:32=1:8,图象中氢气和氧气的质量比为:0.25g:2g=1:8,故D正确;
答案:D.
练习册系列答案
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某兴趣小组在学习酸、碱、盐的化学性质时,进行了如图所示的实验.

(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是______,锥形瓶中发生反应的方程式为:______.
(2)该小组同学在做甲实验时,忘记了滴加酚酞试液,小邝同学提出可以将乙实验反应后的废液倒进甲实验的废液中,从而判断甲实验反应进行的程度.于是同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,观察到产生大量气泡,说明甲实验反应进行的程度是:______(填“酸过量”、“碱过量”、“恰好完全反应”).
(3)实验结束后,同学们又对废液缸中的废液含有哪些物质产生疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:水和______.
②此时向废液中滴加酚酞,溶液变成红色,废液中还可能含有什么物质呢?
小胡认为:只有碳酸钠
小苏认为:只有氢氧化钠
小何认为还可能是:______.(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证以上猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小斌的实验设计补充完整.
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中红色溶液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.①有白色沉淀,溶液变成无色.______的猜想正确.
②______小苏的猜想正确.
③有白色沉淀,溶液仍显红色.______的猜想正确.
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需考虑______.

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