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NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

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A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．KNO3的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时，40gKNO3可完全溶解在100g水中
D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3的溶质质量分数不可能相等
A、因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度．故不正确
B、从图中可以看出硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．故正确
C、20℃时，KNO3的溶解度小于40g，所以20℃时，40gKNO3不可能完全溶解在100g水中．故不正确
D、在21℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，所以NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3的溶质质量分数可能相等．故不正确
故选B．
练习册系列答案
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（2009?平原县）下列实验方案可行的是（　　）
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离
②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳
④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉．
27、如图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是
水
．
（2） 图中b表示
氯化钠（或NaCl）
的溶解度曲线．
（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：

上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）
②⑥⑨
；溶质质量分数一定相等的是
①和⑤、⑥和⑨
．
（2012?常州）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留
50
50
g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体
112.55
112.55
g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→
降温
降温
→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量
冷水
冷水
（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：
防止温度高硝酸钾又溶到水中
防止温度高硝酸钾又溶到水中
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为
15.44
15.44
g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．
根据如图判断，下列说法错误的是（　　）
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与
溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）A是
硝酸钾
硝酸钾
的溶解度曲线．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
降温结晶或冷却热饱和溶液
降温结晶或冷却热饱和溶液
．
（3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
③⑤
③⑤
（填序号）．
①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
．

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