[题目]为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水.不与其它物质反应).某化学小组进了如下实验:(1)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸.所加水的质量是 ;(2)发生反应的化学方程式为 (3)根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨(X)的化例式,(4)该赤铁矿中氧化铁的含量为 (5) 向所得滤液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应)，某化学小组进了如下实验：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是_______;

（2）发生反应的化学方程式为___________________

（3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨（X)的化例式；

（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_________________

(5) 向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为___________；

（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为__________________。

【答案】（1）70g（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（3）160/294=X/29.4 g（4）40%（5）10%（6）140t

【解析】

试题分析：设若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是X，则98%×（100克-X）=100克×29.4%，解得X=70克；发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；设氧化铁的质量为X，生成的硫酸铁的质量为Y。

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

160 294 400

X 100克×29.4%克 Y

列比例式得：160：X=294：（100克×29.4%克）=400：Y

解得X=16克；Y=40克

该赤铁矿中氧化铁的含量为=16克/40克×100%=40%，

最终所得滤液中溶质的质量分数为=40克/（100克+16克+284克）×100%=10%。

最终可炼得含铁90%的生铁的质量为Z，则Z ×90%=500t×40%×112／160×100%×（1-10%）140t.

练习册系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

A．可能是单质或化合物 B．可能是纯净物或混合物

C一定是纯净物 D．—定是一种单质

【题目】通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。

（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用（填装置编号）；

（2）收集氨气，应采用的装置为（填装置编号）；

（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用__________（填物质名称）吸收。最好选用下列___________装置吸收，理由是____________________。

【题目】A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；①～⑤五条途径都会产生气体M，M可供给呼吸，实验室可利用途径①、②、③反应来制取 M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。图中部分物质未写出，请回答下列问题。

（1）M的名称为，N的颜色是；

（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径①反应的化学方程式：；

（3）写出途径②反应的化学方程式，属于__ __（填“化合”或“分解”）反应；

（4）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是，属于（填“物理”或“化学”）变化；

（5）通过途径⑤提供M在自然界中被称为作用。

【题目】实验室现有氯酸钾、稀琉酸、大理石、二氧化锰、火柴、药匙、镊子及下仪器；

①利用上述仪器和药品，再补充一种化器___________(填名称），就可以制取氧气，②发生反应的化学方程式为_________________________制取该气体时，需要先检査装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，此时，容器内温度⑤___________，压强④___________，若观察到水中导管口有⑤___________，则证明装置气密性良好；

（4）若要制取二氧化碳气体，将药品___________换成___________即可；

（3）请连接A、B，并将装置图补充完整；