题目内容
【题目】为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质 反应)，某化学小组进了如下实验：
（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是_______;
（2）发生反应的化学方程式为___________________
（3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨（X)的化例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_________________
(5) 向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为___________；
（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为__________________。
【答案】（1）70g（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
（3）160/294=X/29.4 g（4）40%（5）10%（6）140t
【解析】
试题分析：设若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是X，则98%×（100克-X）=100克×29.4%，解得X=70克；发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；设氧化铁的质量为X，生成的硫酸铁的质量为Y。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 294 400
X 100克×29.4%克 Y
列比例式得：160：X=294：（100克×29.4%克）=400：Y
解得X=16克；Y=40克
该赤铁矿中氧化铁的含量为=16克/40克×100%=40%，
最终所得滤液中溶质的质量分数为=40克/（100克+16克+284克）×100%=10%。
最终可炼得含铁90%的生铁的质量为Z，则Z ×90%=500t×40%×112／160×100%×（1-10%）140t.
