题目内容
【题目】2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
（1）表中“?”的位置所对应的元素名称为_________；
（2）C属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为_______；
（3）Mg原子的结构示意图为________，钠离子的核外电子数为_________；
（4）2019年诺贝尔化学奖获得者之一的约輸古迪纳夫被称为“锂电池之父”，他发现的钴酸锂（LiCoO2）是锂电池的正极材料。钴酸锂中钴元素的化合价为________。
【答案】氟元素 非金属 6 
10 +3
【解析】
（1）“？”位置对应的元素是氟元素，因此答案为氟元素。
（2）C元素名称是碳元素，为“石”旁，因此是一种非金属元素，根据元素周期表可知C元素是第6号元素，因此核电荷数为6。
（3）Mg是第12号元素，因此原子结构示意图为：。钠元素是第11号元素，最外层电子数为1，因此会失去最外层的一个电子达到稳定的8电子结构，因此钠离子的核外电子数为10。
（4）钴酸锂（LiCoO2）中Li元素的化合价为+1价，O元素为-2价，根据化学式中化合价代数和为0可得：+1+（-2）×2+Co=0，因此Co为+3价。
【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。
（1）（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是_____；
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（1）碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
（2）铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引；
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是_____；
（实验探究）请你设计实验，证实你的猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
_____ | _____ |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_____,在该反应中，铁与水蒸气恰好反应的质量比为_____。
