题目内容

【题目】正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是

A. H2SH2OH2SO4H2四种物质中都含有氢分子

B. SO32-SO42-中硫元素的化合价相同

C. Na+Mg2+Al3+ 原子核内质子数均为10

D. Na K 得出,钠元素和钾元素的化学性质相似

【答案】D

【解析】A、氢分子构成的是氢气,H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质中都含有氢元素,错误;B、SO32-中硫元素为+4价,SO42-中硫元素的化合价为+6价,化合价不同,错误;C、Na+、Mg2+、Al3+ 原子核内质子数不同,但核外电子数均为10,错误;D、元素的化学性质由最外层电子数决定,钠原子与钾原子的最外层电子数均为1,故钠元素和钾元素的化学性质相似,正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用右图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。

编号

主要实验操作

实验现象

1

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气

再加入2mL浓硫酸

镁条始终无明显变化

2

加入2mL NaOH浓溶液

镁条始终无明显变化

3

先加入2mL浓硫酸

再通入约4mL CO2

镁条始终无明显变化

4

先加入4mL饱和Na2SO3溶液

再充满CO2

镁条始终无明显变化

5

先加入2mL蒸馏水

再通入约4mL CO2

镁条第3天开始变黑

至第20天全部变黑

【解释与结论】

(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是____________(用化学方程式表示)。

(2)实验1的目的是____________

(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2__________

(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是___________(填编号)。

(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是___________

【反思与评价】

(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是__________

(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是__________

【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸(足量)放入一支质量为30克的试管中,看到产生较多气泡,等没有气泡后精确称量,得到试管和内容物总质量为50.92克,小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁?

__________

同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下,实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因_____________________________________

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