Question

（1）经测定某生石灰（CaO）样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品质量的

89

%．
（2）某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO₃的质量分数为

50%

．

Answer 1

分析：（1）碳酸钙煅烧完全反应后所得固体为氧化钙，因此计算出样品中含有25%的碳酸钙分解出氧化钙的质量或二氧化碳的质量，可解决所得固体的质量是原样品质量的百分比；
（2）由样品中碳元素的质量分数推断出一定量的样品中碳酸钙的质量，从而求得样品中CaCO₃的质量分数．

解答：解：（1）假设样品质量为100g，则样品中含碳酸钙25g，设碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56
25g         x

100

25g

=

56

x

  x=14g
所得固体的质量是原样品质量的百分比=

100g-25g+14g

100g

×100%=89%
（2）假设样品质量为100g，则样品中含碳元素质量为6g，则含碳元素6g的碳酸钙的质量=6g÷

12

100

×100%=50g
则样品中CaCO₃的质量分数=

50g

100g

×100%=50%
故答案为：（1）89%；（2）50%．

点评：本题涉及化学方程式的计算和化学式的计算，解答时注意区别对待，题目考查基础的计算技能．