Question

（2013?金山区二模）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如图．

请回答下列问题：
①写出A物质的化学式

Na₂CO₃

，该物质的俗称是

纯碱

，该物质的水溶液能够使紫色石蕊试液变

蓝

色；
②操作②的名称是

过滤

；
③写出反应③的化学方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

；
④反应①中加入过量A物质的目的是

使CaCl₂充分反应

，反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度

没有

（填“有”或“没有”）影响；
⑤分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果

增大

 （填“增大”、“不变”或“减少”）．

Answer 1

分析：本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液（俗名纯碱或苏打），生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开．过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量是增加的．

解答：解：①、要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子．故A是碳酸钠的俗名是纯碱或苏打．Na₂CO₃的溶液呈碱性能使紫色的石蕊试液变蓝．
②、操作②是分离固体和液体的操作，所以该操作是过滤；
③、②的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
④、反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体．加热氯化氢会挥发且不会有残留．
⑤、分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠．
故答案为：①Na₂CO₃；纯碱；蓝；②过滤；③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；④使CaCl₂充分反应；没有；增大．

点评：本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．