题目内容
【题目】某同学为了湖定石次有样品中碳酸钙的质最分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）
第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
取样品质景 | 6.0 | 6.0 | 6.0 | 6.0 |
取稀盐酸质量（g） | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
产生气体质量(g） | 0.88 | 1.76 | 2.2 | m |
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
（1）在第1份样品的实验中， ____________（填物质）完全反应了。
（2）m为____________
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？（请写出计算过程）
（4）请在图中面出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图______。
【答案】稀盐酸 2.2 83.3% 
【解析】
（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
（2）第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第2份加入20g盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第三份加入30g盐酸，是第一份稀盐酸质量的3倍，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份的盐酸不反应，故m的值为2.2；
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
x=5.0g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=83.3%；
（4）根据题意，6.0g石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，此盐酸的质量为30g，由此可得：
。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
【题目】在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | M[ | N | X | Y |
反应前质量/g | 8 | 11 | 18 | 10 |
反应后质量/g | 8 | 23 | 4 | 待测 |
问：(1)待测数值为______ 。
(2)参与反应的X与Y的质量之比为________ 。
(3)反应中M可能是________(反应物、生成物、催化剂)。
(4)此反应的基本类型是_____ ，写一个相同类型的反应方程式_____________
