题目内容
(2011?株洲)一定质量的某物质充分燃烧,消耗了64g O2,同时只生成44g CO2和36g H2O,则该物质中( )
分析:由题意可以知道,该反应中生成了二氧化碳和水;根据质量守恒定律的实质,在该物质中一定含有碳元素和氢元素,至于是不是含有氧元素,可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断.
解答:解:根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素,而二氧化碳中氧元素的质量为:44g×
×100%=32g,水中氧元素的质量为:36g×
×100%=32g,所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为:32g+32g=64g,这与消耗的氧气的质量相等,所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素.分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合.
故选B.
32 |
44 |
16 |
18 |
故选B.
点评:熟练掌握质量守恒定律及其实质,并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成.
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