Question

【题目】课外兴趣小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（1）【假 设】1、H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【进 行 实 验】下图是他们进行实验的装置图。请写出过氧化氢在二氧化锰的催化下发生反应的符号表达式。在B位置最好选用 法来收集氧气(选填“向上排空气法”或“排水法”)，长劲漏斗下端管口应插在(选填“液面上”或“液面下”)。

（2）【 实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【 结 论】该探究过程得出的结论是。
（3）【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2 H2O+O2,排水,液面下
（2）在反应中二氧化锰催化效果比水泥块好
（3）质量和化学性质
【解析】【进行实验】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2 H2O+O2；因为排水法容易准确地判断收集满氧气的时间；为了能顺利收集到氧气长劲漏斗下端管口应插在液面下；【结论】根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g水泥块和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g水泥块做催化剂时，化学反应速率要快，因此，由实验现象可以得出的实验结论是：在反应中二氧化锰催化效果比水泥块好；【反思】根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变。
根据探究实验步骤分析，探究影响反应速率的因素时，要设计对比实验，在进行实验探究时，注间变量的控制，如探究催化剂的影响，则影响反应的其他因素如溶液的浓度、温度等都要统一，否则无法比较。