Answer 1

分析：①因碳酸钙反应中只有二氧化碳是气体，则可根据质量守恒来计算生成二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量代入碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式来计算出反应的氯化氢的质量，进而求算出盐酸的质量分数；
③根据二氧化碳的质量代入碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式来计算出碳酸钙的质量，若碳酸钙的质量≥1.24g就属实，反之就不属实．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：40g+2.5g/片×4片-47.8g=2.2g；
（2）设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，碳酸钙的质量为y，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
y      x             2.2g

100

y

=

73

x

=

44

2.2g

  
解得：x=3.65g，y=5g；
（2）稀盐酸的质量分数为：

3.65g

40g

×100%=9.1%；
（3）每片钙片中含有的碳酸钙的质量为：

5g

4

=1.25g＞1.24g，所以标签中含量属实；
答：①生成二氧化碳的质量问2.2g；②稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%；③通过计算可以知道钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评：本题主要考查学生运用化学式以及化学方程式进行进行计算的能力．解决本题的关键是计算生成二氧化碳的质量．